# 가상헌 삼님의 연구는 왜 노벨상 수상에 근접한 훌륭한가

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> 작성일: 2026-10-10T11:11:02.737Z

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2026년 10월 7일, 노벨 화학상은 켄조 소이 교수님과 앙리 B. 카간 교수님께 수여되었습니다. 수상 이유는 “비대칭 유기합성에서 나타나는 비선형 효과와 자기촉매 작용의 발견”입니다.

이 글에서는 화학에 대해 전혀 알지 못하는 사람이라도 “왜 노벨상인가”가 이해될 수 있도록 단계별로 설명합니다. 업무에서 AI를 사용하는 사람들에게는 수상 뉴스를 최초 정보와 개인적인 계산으로 직접 확인하는 읽는 방법의 예시가 됩니다. 우선 요약하자면, 다음과 같습니다.

생물체의 몸을 구성하는 단백질의 재료(아미노산)는 어째서 거의 전부가 “왼손잡이” 형태인지 하는군요. 방향이 없는 지시가 없다면 평균적으로 반반이 될 수 있는 화학 반응에서 어떻게 한쪽 형태만이 존재하는 세계가 생겨난 것일까요. 두 사람은 실험을 통해 그 과정이 실제로 일어날 수 있는 화학 반응의 결과임을 처음으로 보여주었습니다.

중간에, 이 글을 위해 AI(Anthropic 社의 대규모 언어 모델 Claude)에 작은 계산을 수행하도록 요청하고, 2명의 발견이 어디에서 효과적인지 확인하고 있습니다(수상 내용 자체의 재현은 아닙니다). AI에게 맡긴 것은 코드를 작성하고 실행하는 것뿐이었고, 그 이후로 무엇을 말할 수 있는지 사람이 확인했습니다(8절).

## 분자에는 “오른손잡이”와 “왼손잡이”가 있다.

오른손과 왼손은 같은 모양이지만 겹겹이 쌓일 수 없습니다. 분자에도 마찬가지로 같은 관계에 있는 두 종류의 것이 많이 있습니다. 이 글에서는 “왼손형”, “오른손형”이라고 부릅니다(화학에서는 거울상체라고 합니다). 구성되는 원자와 연결 방식이 같지만, 다른 점은 방향만 다릅니다. 그럼에도 불구하고 우리 몸 안에서는 완전히 다른 것으로 간주됩니다. 노벨 재단은 열쇠에 비유하여, 약물에서는 한쪽만 효과가 나타나고(다른 한쪽은 해를 끼칠 수도 있는) 1960년대의 살리도마이드 사건을 예시로 들고 있습니다.

## ## 2. 왜 “謎”인지 하는 이유

“謎”라는 단어가 이렇게 오랫동안 사용되어 온 이유를 생각해 보면, 그 배경에는 여러 가지 흥미로운 이야기가 담겨 있습니다. 

기본적으로 “謎”는 ‘미스터리’, ‘수수께끼’, ‘비밀’과 같은 의미를 지닌 단어입니다. 하지만 단순히 이러한 의미를 넘어, “謎”는 단순한 정보 부족이나 설명의 부재를 넘어선, 숨겨진 의미나 진실을 찾도록 유도하는 것, 즉 미스터리한 상황을 나타냅니다. 

예를 들어, 퍼즐이나 수수께끼를 풀 때 우리는 ‘謎’라는 단어를 떠올리게 됩니다. 퍼즐의 조각들을 맞춰 최종적인 그림을 완성하는 과정, 혹은 수수께끼의 정답을 추론하는 과정 모두 ‘謎’라는 단어와 밀접하게 연결되어 있습니다. 

또한, ‘謎’는 때로는 예측 불가능한 상황이나 사건을 의미하기도 합니다. 예를 들어, “謎의 인물”이라는 표현은 정체를 알 수 없는 인물을 지칭하는 데 사용됩니다. 

이처럼 ‘謎’는 단순한 미스터리나 수수께끼를 넘어, 미지의 세계에 대한 호기심과 탐구심을 자극하는 강력한 표현입니다. 

더 나아가, ‘謎’는 문학 작품이나 예술 작품에서도 중요한 역할을 합니다. 작가나 예술가는 ‘謎’를 통해 독자나 관객에게 다양한 해석의 여지를 남기며, 작품의 깊이를 더합니다. 

예를 들어, 일본의 고전 소설인 ‘源氏物語’에는 수많은 ‘謎’가 등장합니다. 독자들은 작품 속 인물들의 행동이나 사건의 배경에 대해 끊임없이 질문하고, 자신만의 해석을 만들어 나갑니다. 

결론적으로, ‘謎’는 단순한 단어를 넘어, 인간의 지적 호기심을 자극하고, 상상력을 풍부하게 만드는 매력적인 표현입니다.

![画像](https://assets.st-note.com/img/1791432599-Ot9TkPVUwM0LqDr3ehzl2yi6.png?width=1200)

방향이 정해지지 않으면 화학 반응은 왼쪽과 오른쪽을 구별하지 않습니다. 왼손잡이와 오른손잡이는 무게, 녹는 정도, 끓는점 모두 같습니다. 차이가 나는 것은 마치 몸 안의 자물쇠 구멍과 같은 ‘방향이 있는 대상’과 만났을 때입니다. 따라서 방향이 정해지지 않은 상태에서 화학 반응을 만들면 동전을 던진 것처럼, 평균적으로는 50%가 됩니다 (단 한번의 경우라면 아주 미세한 우연의 차이가 나타날 수 있습니다).

한편으로, 생물계에서는 한쪽으로 편중되어 있습니다. 체내 단백질의 구성 성분인 아미노산은 거의 전부 왼손잡이 형태이며(당처럼, 오른손잡이 형태에 치우친 분자도 있습니다). 오른손잡이 형태가 섞이면 제대로 결합되지 않을 것이라고 추정됩니다.

현재의 생명체가 한쪽 방향만 만들 수 있는 것은 몸 안의 도구(효소)가 형태가 맞는 방향의 분자만 골라서 반응시키기 때문입니다. 그 효소는 왼쪽 형태의 아미노산으로 만들어져 있습니다. 한쪽 형태의 도구가 있기 때문에 한쪽을 만들 수 있고, 그 도구를 만드는 데에도 한쪽 형태의 재료가 필요합니다. 거위와 알의 관계와 같습니다.

이야기 식으로 설명하자면, 이렇게입니다. 왼손용 장갑만 만드는 “좌우 역전 로봇”이 있다고 가정해 봅시다. 그 로봇 자체도 왼손용 부품으로 만들어졌고, 부품을 만드는 데에도 또 다른 좌우 역전 로봇이 필요합니다. 현재 살아있는 존재들 중에서는 이 연쇄가 작동하고 있습니다. 하지만, 최초의 1대는 어디에서 왔는지—이것을 거슬러 올라가면 답이 없습니다.

④ 그러다가 생명체도 효소도 없었던 아주 먼 옛날 지구에서 최초의 “한쪽”은 어떻게 탄생했을까. 분자에 앞과 뒤가 있다는 것을 1840년대 앙투안 파스퇴르가 발견했다. 이후 이 질문은 끊임없이 남아 왔다. 노벨 화학위원회 위원장 또한 이번 수상의 “100년 넘게 풀리지 않았던 수수께끼”에 대한 해답이라고 평가했다.

## 1953년에는 “이러한 논리로는 가능하다고” 언급되었다.

이 수수께끼에 대해 영국 물리학자 찰스 프랭크는 1953년 종이 위에서 정답의 형태를 제시했습니다. 다음 두 규칙이 적용되면 아주 작은 차이가 한쪽으로만 증폭되는 것입니다.

- 규칙 1 (자신을 증진시키다 = 자기 촉진 / autocatalysis): 생성된 분자가 자신과 동일한 방향의 분자를 만드는 것을 돕는다.
- 규칙 2(반대 방향으로 묶으면 작동하지 않음): 왼손형과 오른손형이 만날 때 서로 간섭하여 작동하지 않게 된다.

노벨 재단 과학 해설은 “자신을 확장하는 것”, “한쪽을 선택하여 만드는 것”, “반대 방향을 방해하는 것”의 3가지 조건으로 설명하고 있습니다. 이 기사의 규칙 1은 이전 2가지 요소를 종합한 것입니다. 규칙 2와 유사한 메커니즘이 이후 가가미 카상의 “비선형 효과 / non-linear effect”로 이어집니다.

이야기를 해본다면, 이렇게 됩니다.

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방에 푸른 사람 6명과 오렌지색 사람 4명이 있습니다.

- 규칙 1에만 해당하는 경우: 각각이 같은 색깔의 동료를 1명씩 데리고 오면, 파란색 12명과 오렌지색 8명이 됩니다. 인원이 늘어나도 비율은 6대4로 그대로 유지됩니다.
- 규칙 2가 추가된 경우: 파랑과 오렌지가 만날 때, 둘 다 앉아서 동료를 데려오지 않습니다. 4개의 그룹이 앉으면, 움직이는 것은 파랑 2명 뿐입니다. 이 2명이 동료를 늘려나가는 것이므로, 파랑만 많아집니다.

손해 보는 쪽부터 먼저 움직이지 못하게 되니, 차이가 점점 더 벌어진다. 프랭크는 논문의 마지막 부분에서 실험으로 보여줄 수도 있다는 것을 “불가능하지는 않을 것이다”라고 적었다. 그러나 이 두 가지 규칙을 모두 만족하는 화학 반응은 당장 찾을 수 없었고, (찾을 때까지는 6절에 그 내용을 다룬다.)

## 4. 카가노 씨(1986년): 규칙 2에 해당하는 메커니즘을 실제 화학 물질로 발견

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한쪽 방향의 분자만 만들어내기 위해서는 “한쪽 모양의 조력자”를 사용합니다. 화학에서는 촉매라고 부릅니다. 반응을 진행하여 어느 방향이 가능한지를 결정하는 도구로, 조력자 자신은 반응에서 소모되지 않습니다. 2절의 비유에서 예를 들어, 오른손가락 가죽 장갑만 대량 생산하는 “우익 선호 로봇”(이러한 분별 작용의 실용성은 2001년 노벨 화학상에서도 평가되었습니다).

1980년대까지는 돕개체가 왼쪽과 오른쪽으로 섞이거나 섞인다면 만들어지는 분자도 그만큼 섞여 있다는 것이 받아들여졌습니다. 순수한 돕개체라면 한쪽만 만들어낼 수 있는 반응으로, 돕개체가 85 대 15로 존재한다면 만들어지는 분자도 85 대 15 정도라는 관점이었습니다. 로봇이 80대 우세이고 20대 좌우세라면 만들어지는 장갑도 80 대 20을 넘지 않으리라는 상식이 있었습니다.

카간 씨가 이번 수상에 결정적인 영향을 미친 발견은 바로 기존의 통념을 깨뜨린 지점입니다. 돕수인의 중심에 있는 금속이 분자를 동시에 두 개나 잡고 작용하는 경우가 많다는 점을 짚어냈습니다. 왼쪽과 오른쪽이 섞이면 “좌좌”, “우우”, “좌우”와 같은 조합이 형성되며, 만약 “좌우” 조합만으로는 활약이 미미하다면, 적은 쪽의 오른쪽은 대부분 “좌우” 조합에 포함되어 거의 활약하지 못하게 됩니다. 그렇게 되면 가능한 분자는 돕수인보다 한쪽으로 모이게 될 것입니다.

1986년, 카간상은 실제로 그러한 반응을 3가지 유형으로 보였습니다. 돕는 사람과 그 효과를 낼 수 있는 분자의 비율이 비례하지 않아 (그래프를 그리면 직선이 되지 않는) “비선형 효과”라고 합니다. 반대로, 돕는 사람보다 뭉치는 쪽이 약해지는 경우에도 같은 용어로 부릅니다. 3절의 규칙 2번 “반대 방향으로 묶으면 효과가 나타나지 않는다”에 해당하는 메커니즘을 실제 화학 반응을 통해 밝혀낸 것입니다. 이 발견은 즉시 약물 개발에 활용되었습니다 (9절).

## 5. 츠요합상(1995년·2003년): 두 개의 규칙이 맞아떨어진 반응을 만들었다.

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카간 씨의 효과가 강하게 나타나는 반응을 조사하는 과정에서 돕미와 분자 모양이 매우 유사하다는 것을 깨달았습니다. 그렇다면 만들어진 분자가 그대로 다음 돕미가 되는 반응, 즉 규칙 1번 “자신을 늘리는” 반응을 만들 수 있지 않을까 생각했습니다. 로봇에 비유하자면 “상황에 따라 유리한 로봇이 다음 우세한 로봇까지 만들어 버리는” 반응과 같습니다.

1990년에는 특정 분자가 자신과 같은 분자를 만드는 반응이 발견되었으나, 이 반응에서는 차이가 오히려 줄어들고 말았습니다. 단순히 자신을 늘리는 것만으로는 충분하지 않았던 것입니다.

1995년, 수많은 시행착오 끝에 특정 물질의 분자와 징(精)을 포함한 약품의 조합으로 마침내 발견하게 됩니다. 만들어진 분자가 자신과 같은 방향의 분자를 증가시키고, 게다가 차이가 벌어지는 반응입니다. 여기서 말하는 “차이”는 화학에서 말하는 거울상 이성질체 과잉률 ee(enantiomeric excess)입니다. 왼쪽형 분자의 비율에서 오른쪽형 분자의 비율을 뺀 값으로, 85 대 15이면 ee 70%입니다. 노벨 재단 과학 해설에 따르면, ee 5%의 도움을 받아 시작하여 반복할 때마다 55%, 87%로 확대되었습니다. 이것이 지금 “교합 반응”이라고 불리는 반응입니다.

2003년에는, 차이가 거의 없는 상태에서 시작했습니다. 좌우의 개수를 각각 왼쪽 2,000,001개, 오른쪽 1,999,999개로 한다면, ee = (왼쪽 - 오른쪽) / (왼쪽 + 오른쪽) = 2 / 4,000,000 = 0.0000005로, 이를 백분율로 쓰면 0.00005%입니다 (비율이라면 대략 50.000025 대 49.999975). 이를 3번 반복하면 ee가 99.5%를 초과하고, 400개로 직화하면 유리한 쪽이 399개보다 많아집니다 (대략 99.75 대 0.25). 한쪽을 선택하는 쪽에 도움을 요청한 것이 아닙니다. 만들어진 분자가 자신을 증가시키는 힘으로, 거의 한쪽만으로 이루어진 세계를 만든 것입니다. 노벨 재단은 이 결과를 “생명 그 자체를 제외하면, 아무도 성취하지 못했던” 것으로 적고 있습니다.

2003년에는 차이를 전혀 두지 않고 실험을 시작하기도 했습니다. 37번 반복했을 때, 오른쪽이 18번, 왼쪽이 19번으로 더 많이 나타났습니다. 어느 쪽이 이길지는 우연에 따라 결정되었으며, 모든 회차에서 어느 한 쪽이 더 많이 나타났습니다. 동전 던지기 세계에서 한쪽이 자연스럽게 선택되는 것을 보여주었습니다.

## 왜 바로 찾을 수 없었던 걸까

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실험으로 답했다”라고 들으면, 지금까지 아무도 실험하지 않았나 생각할 수 있습니다. 실제로는 반대입니다. 찾고 찾았지만 아무도 발견하지 못했습니다.

- 자신을 늘리는 반응 자체가 흔하지 않다. 예를 들어, 다른 사람의 1990년 반응처럼, 발견되더라도 그 차이가 줄어들지 않는다.
- 프랭크의 논리로는 격차를 확대하기 위해서는 규칙 2도 동시에 작용해야 한다. 규칙 2에 해당하는 메커니즘은 카간 씨가 1986년에 발견할 때까지 알려지지 않았다.
- 이와 유사한 점은 결정에 액체를 섞는 실험에서만 알려져 있었다. 분자를 만드는 화학 반응에서 차이를 두지 않고 한쪽을 승리하게 만든 예는 없었다 (노벨 재단 과학 해설).

카간 씨의 발견이 “어떤 반응을 찾아야 하는가”에 대한 실마리를 제공하고, 카가타 씨가 시도와 오류를 통해 도달한 흐름입니다.

## 7. 얼마나 새로운 발견인지

새로운 원소의 발견과 같은 “새로운 것”의 발견은 종류가 다릅니다. 츠가타케 씨가 사용한 분자 자체는 특별한 신물질이 아닙니다.

새로운 점은, 이론에서 예측되었던 “화학 반응이 스스로 차이를 만들어 한쪽으로만 진행하는 현상”을 처음으로 실제 실험을 통해 확인시켜 보여준 것입니다.

노벨 재단 과학 해설에 따르면, 격차를 벌리면서 자신을 확장하는 반응으로, 그리고 한쪽을 우세하게 만드는 상태에서 다른 한쪽을 이기는 경우, 현재는 산화 반응 외에는 없습니다. 화학상은 새로운 물질뿐만 아니라 새로운 반응이나 현상에도 자주 수여됩니다. 2001년과 2021년 화학상은 “한쪽 방향만 만드는 방법”에 대한 상이었습니다.

## AI에 계산하여 확인한 결과, 규칙 2가 없다면 차이가 점점 더 확대되지 않습니다.

3절의 우화는 정말로 그렇게 되는 걸까요. AI(클로드)에 규칙 1과 규칙 2만을 적용하여 작은 계산을 수행하도록 하고, 개인용 Mac에서 실행했습니다. (식과 숫자는 기사 마지막 부분의 “계산 조건”에 적어 놓았습니다.)

합성 분자의 2003년 실험과 마찬가지로, 200만 개 중 1개(0.00005%)의 차이에서 시작하여, 만들어진 분자 일부를 다음 회차의 씨앗으로 만드는 과정을 4회 반복했습니다.

![画像](https://assets.st-note.com/img/1791432604-5ClKmbawkvxQABdFg8zXpLPs.png?width=1200)

- 규칙 1만 해당: 4회 시도해도 오차는 0.00005%로 동일합니다.
- 규칙 1 및 2: 0.00005% → 38% → 93% → 99.5% → 99.96%

규칙 1만을 따르면, 왼쪽은 왼쪽을, 오른쪽은 오른쪽을 같은 비율로 늘리므로 비율은 변하지 않습니다. 예를 들어, 이야기 속의 “파란색 12명·주황색 8명”과 같습니다. 차이가 벌어진 것은 규칙 2에서 적은 쪽이 묶음으로 선발된 때뿐이었습니다. 묶음의 안정성이나 종의 양을 바꾸어도 이 경향은 동일합니다.

조수(가사)를 선택하는 방식이 완벽하지 않은 경우(가능한 조수가 95% 확률로 같은 방향을, 5% 확률로 반대 방향을 갖게 됨)에도 시도했습니다. 차이가 90%에서 시작하면, 규칙 1만으로는 90% → 66% → 49% → 36% → 27%로 계속 줄어들었습니다. 규칙 2를 추가하면 89% 정도에 멈췄습니다. 노벨 재단(재단)의 과학 해설(해설)은 자신을 늘리는 것만으로는 차이가 좁혀지지 않고, 선택 방식이 완벽하지 않아야만 줄어든다고 설명하고 있습니다.

차이를 두지 않고, 우연히 발생한 첫 번째 분자부터 시작하는 계산을 40회 실시했습니다. 규칙 2의 ‘있을 때’와 ‘없을 때’ 모두 오른쪽이 이긴 경우는 각각 22회, 18회입니다.こちらは 약간 다른 결과입니다. 숫자가 적은 경우의 우연한 차이는 규칙 1만으로도 그대로 남아 40회 중 24회는 차이가 90%를 넘었습니다. 규칙 2를 넣으면 그 횟수는 38회로 늘었습니다.

덧붙여서, 이는 시스템을 관찰하기 위한 최소한의 계산이며, 실제 핵융합 반응의 속도나 양을 재현한 것이 아닙니다. 실제 반응에서 분자들이 어떻게 결합하는지에 대해서는 아직 두 가지 이론이 존재합니다. 말할 수 있는 것은 “이 모델에서는 초기 작은 차이를 확대하는 데 규칙 2가 필요했다”는 점까지입니다.

## 9. 약을 만들 때, 어떻게 사용되는지

1절의 내용에 따라, 약효가 나타나는 방향에만 제작을 하고 싶습니다.

그렇기 때문에 사용하는 것은 4절의 “한쪽 모양의 촉매”입니다. 2001년 노벨 화학상은 한쪽 방향만 만드는 촉매 연구에 수여되었습니다.

문제는 돕는 사람을 한쪽으로 완전히 치우치는 것이 어렵고 비용이 많이 들기 때문입니다. 카간상이 발견한 듯한 반응은 여기서 도움이 될 수 있습니다. 돕는 사람이 완전히 한쪽으로 치우치지 않더라도 ‘좌우’ 조합의 활성화가 둔한 반응이라면 가능한 분자 쪽은 더 한쪽으로 모일 것입니다.

노벨 재단에서 제시하는 과학 해설의 예시를 바탕으로 특정 약의 후보 물질을 만들 때, 방향을 결정하는 역할을 하는 약품은 주목할 만한 천연 물질에서 추출했습니다. (이 약품은 촉매와 달리 반응에서 소모되지 않지만, 방향 결정 역할은 돕는 역할과 같습니다). 원료의 비율은 85 대 15로 섞여 있었지만, 만들어진 분자는 97.5 대 2.5로 한쪽으로 모여 있었습니다. 따라서 고가인 순수한 물질을 준비할 필요가 없다는 의미입니다.

또 다른 활용법은 “진단”입니다. 이 효과가 나타나는지 여부는 조력이 반응에서 여러 조합으로 작동하는지 확인하는 단서가 되며, 반응을 개선하는 데 도움이 됩니다. 노벨 재단은 비선형 효과가 의약품, 향료, 농약 등 생물과 관련된 물질을 만드는 모든 기업에게 필수적이라고 보고 있습니다.

덧붙일 바가 없어, 이번 조사에서는 활성제가 제약 공장에서 사용되고 있다는 정보는 확인되지 않았습니다. 연구 단계에서는 항HIV 약물 에파비렌츠의 원료를 활성제와 같은 “자신을 늘리는” 방식으로 만든 사례가 있었습니다 (과학 해설에서 소개된 카레이라 씨 등의 연구).

## 이제 앞으로 어떤 연구가 진행될지

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솔직히 말씀드리면, 어떠한 것 하나도 당장 생활이 달라지는 이야기가 아니고, 기초 연구입니다.

- 생명의 기원 연구: “단순 화학 반응만으로 한쪽 세계는 만들 수 있다”는 사실을 알게 된 후, 다음 단계는 실제 생명의 구성 요소(아미노산과 당)로 동일한 반응이 일어나는지 탐색하는 단계입니다. 노벨 재단은 또한 전 세계 연구자들이 이 분야에 참여하고 있다고 언급했습니다. 다만, 커플링 반응은 생명의 구성 요소 자체가 아니며, 물 속에서도 일어나지 않습니다. “생명이 이렇게 만들어졌다”는 것을 증명한 것은 아닙니다.
- 미세한 차이를 찾아낸다: 균일 반응은 측정기에서는 알 수 없을 정도로 작은 차이를 육안으로 보일 만한 크기로 확대해 준다. 2006년에는 (마르치슨 운석 등) 운석에 미세하게 남아있던 차이를 이 반응으로 읽어냈고, 2009년에는 일반적인 측정으로는 구별하기 어려운 폴리스티렌의 방향도 읽어낼 수 있었다.
- 우주에서 온 시료: 스미타는 2019년 논문에서 운석이나 소행성에서 아미노산을 분석하는 데 이 방법이 강력하게 활용될 수 있다고 주장했습니다. 여기서 언급된 ‘류구우’는 길고 갸름한 심해어인 ‘류구우노츠카이’가 아닌, 탐사선 하야부사 2호가 가져온 소행성입니다(이름은 우림전설의 류구우성에서 따왔습니다. 어류 이름도 같은 옛이야기에서 유래했지만, 완전히 다른 존재입니다). 일본항공(JAXA)의 2023년 발표에 따르면, 글리신, 알라닌, 발린 등 인체 단백질에도 사용되는 종류와 β-알라닌, 이소발린 등 생물이 거의 사용하지 않는 종류를 합쳐 총 15종류의 아미노산이 발견되었으며, 이 중 남녀 비율이 거의 반이었고, 생물 유래가 아닌 우주의 화학으로 만들어진 흔적과도 해석될 수 있습니다. 스미타 반응을 통해 소행성 시료를 측정한 결과, 이번 조사에서는 해당 아미노산이 발견되지 않았습니다.

장합 씨는 시상식에서 생명의 기원 문제는 “아직 완전히 해명되지 않았음을” 밝혔습니다.

## 요약: 왜 노벨상을 수여하는 걸까?

- 큰 미스터리의 해답: 생물체의 분자는 왜 한쪽 방향으로 정렬하는가, 100년 이상 풀리지 않았던 이 미스터리에 대해 “화학 반응만으로도 한쪽 세계는 존재할 수 있다”는 것을 직접 증명했다.
- 이성에서 실험에 이르기까지 긴 시간의 공백: 1953년의 예언을 카간 씨와 케이스노 씨의 지도를 받아, 처음으로 화학 반응으로 구현했다.
- 역에도 립토잇테루: 카간상의 효과는 약 등을 만드는 반응 설계에 사용되었고, 카가츠상의 반응은 미미한 차이를 감지하는 데 활용되었다.

## 계산 조건

- 본문의 “차”는 왼손잡이 비율과 오른손잡이 비율의 차이(화학에서 말하는 거울상 이성질체 과잉률 ee의 크기)를 의미한다. 200만 개 중 1개의 차이는 ee 0.00005%, 400개 중 399개는 ee 99.5%(본문은 ee 99.5% 초과를 나타내므로 “399개보다 많다”라고 작성했다).
- 반응: 물질 A로부터 오른쪽 분자 R은 R을 촉매로, 왼쪽 분자 S는 S를 촉매로 각각 속도 k·A·R, k·A·S로 생성되며 (k = 1, 규칙 1). R과 S는 속도 kd·R·S로 결합하여 촉매로서의 역할을 잃는다 (규칙 2).
- 연속 실험: 재료 A=1에 씨앗을 추가하고, 재료가 고갈될 때까지(A가 10억분의 1 이하로 감소할 때까지) 계산한다. 계산은 4차 르런게-쿠타법으로, 스텝 크기는 0.002이며, 이를 4회 반복한다. 규칙 2를 사용하지 않을 경우 kd=0, 사용하는 경우 kd=30
- 회 진행을 위해서, 이전 회의 생성물 전체(R과 S가 합쳐진 부분)를 녹여 다시 뭉치게 하고, 덩어리는 분리되어 R과 S로 돌아가는 것으로 취급한다. 부호가 있는 ee = (R - S) / (R + S + 덩어리 × 2)를 사용하며, 다음 회의 종자는 R과 S의 합계 0.05(재료의 5%)를, 이 ee를 그대로 R과 S에 나누어 넣는다. 첫 번째 회의 종자는 ee 0.00005%이다.
- 선택 방식이 불완전한 경우: 촉매는 95%의 확률로 자신과 같은 방향을, 5%의 확률로 반대 방향을 생성한다.
- 우연의 시도: 분자 N = 2만 개를 1개씩 반응시키는 확률 계산 (길스피법). 종은 넣지 않고, 반응 속도는 자신을 늘리는 반응이 k·A·R/N과 k·A·S/N, 촉매 없이 오른쪽과 왼쪽이 각각 가능한 반응이 k0·A (k0 = 0.00001), 조립이 kd·R·S/N (없을 경우 kd = 0, 있을 경우 kd = 30)이다. 난수의 종 1000~1039를 사용하여 40회 시뮬레이션했으며, “차이가 90%를 초과했다”는 ee의 절대값을 기준으로 판단했다.
- 클로이드에 대한 지시사항은 “프랭크형 최소 모델을 자가 촉매 반응과 좌우 묶음 두 반응만으로 파이썬 표준 기능으로 작성하고, 좌우 묶음 유무를 비교한다”이다. 코드는 약 150줄이며, 이 절의 조건만으로 재작성 가능하다.
- 사람이 확인한 바에 따르면 연속 실험은 획분幅을 절반으로 줄여도 같은 값으로 나타난다. 선택이 불완전한 경우에 차이가 줄어드는 경향은 노벨 재단 과학 해설 p.11의 예와 동일하다.

## 음, 우선 이 프로젝트의 제목이 ‘별빛의 교향곡’이라는 것은 제가 이 프로젝트를 시작했을 당시에 이 곡을 표현하고 싶었던 이미지가 바로 별빛의 웅장한 교향곡이었다고 말씀드리고 싶습니다.

이 곡은 제가 대학교 시절에 작곡한 곡으로, 당시 음악학과에서 최연소 졸업이라는 쾌거를 이루었습니다. 그 때부터 저는 음악을 통해 사람들의 마음속에 울리는 듯한, 감동적인 작품을 만들고 싶다는 강한 열망을 가지고 있었습니다.

이 곡을 완성하는 과정에서 저는 수많은 어려움에 직면했습니다. 자금 조달이 원활하지 않거나, 작곡 아이디어가 제대로 구체화되지 않기도 했지만, 그래도 저는 포기하지 않았습니다. 왜냐하면 이 곡을 완성함으로써 제 인생에 의미를 찾을 수 있었기 때문입니다.

그리고 이 곡을 세상에 선보이는 과정에서 저는 이 곡이 많은 사람들에게 사랑받기를 바랍니다. 이 곡을 듣는 사람들이 마음이 치유되고 희망으로 가득 차기를 바라는, 그런 작품이 되기를 진심으로 바랍니다.

이 곡은 저에게는 인생의 보물입니다. 앞으로도 이 곡을 소중히 여기고 많은 사람들에게 들려줄 수 있도록 활동을 계속해 나갈 것입니다.

처음 열 때, 노벨 재단의 일반 독자를 위한 설명서(영어)를 추천합니다.

- 노벨 재단, 일반 독자용 해설 “그들은 화학의 비대칭 미스터리를 풀어냈다”
- 2026년 노벨 화학상 수상자 발표에 따라 노벨 재단은 다음과 같이 발표합니다.

2026년 노벨 화학상은 생체 내에서 분자 수준에서 발생하는 반응을 연구하여 생화학 및 약물 개발에 혁신적인 기여를 한 페렌츠 Pólya 교수에 수여됩니다.

페렌츠 Pólya 교수는 특히 세포 내에서 효소 반응을 제어하는 데 중요한 역할을 하는 작은 분자들의 움직임을 정밀하게 분석하고, 이를 바탕으로 새로운 약물 개발의 가능성을 제시했습니다. 그의 연구는 생명 현상을 이해하고 질병 치료에 활용하는 데 중요한 발판을 마련했습니다.

노벨 재단은 페렌츠 Pólya 교수의 탁월한 연구 업적을 기려 그를 2026년 노벨 화학상 수상자로 선정하게 되었다고 밝혔습니다.
- 노벨 재단 과학적 배경 (PDF): https://www.nobelprize.org/uploads/2026/10/advanced-chemistryprize2026.pdf
- 푸초트, 카간 등(Puchot, Kaganほか)의 “비대칭 합성에서의 비선형 효과(Nonlinear effects in asymmetric synthesis)” 논문, J. Am. Chem. Soc. 1986년호
- 소아이 외 11명「비대칭 자촉매 작용 및 키랄 분자의 외이성 과잉 증가」네이처 1995: https://www.nature.com/articles/378767a0
- 사토, 소아이 외 2명이 “극저에서 99.5%를 초과하는 키랄성 증폭에 의한 비대칭 자가촉매” 논문, *Angew. Chem.* 2003: https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/anie.200390105를 발표함.
- 소베 외 연구팀 "키랄 시약 첨가 없이 카렌토릴 유도체 비대칭 합성 연구" – 테트라헤드론: 비대칭 2003 (실험 원형 유지)
- 카와사키, 소아이, 피자렐로 등, “운석의 키랄 비대칭 분포” 연구, 2006: https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0016703706019740
- 카와사키, 소아이 외, “키랄 이소타크틱 폴리스티렌의 비대칭 자촉촉매를 이용한 키랄도 차별화”
- 소아이「비대칭 자가촉매 반응, 키랄 대칭 붕괴 및 유기 분자의 등질성 기원」 Jpn. Acad. Ser. B 2019: https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC6541725/
- JAXA「해양왕 2 초기 분석: 용해성 유기물 팀의 성과” 2023년 2월 24일 (15종의 아미노산, 좌우 비율 거의 1:1): https://www.jaxa.jp/press/2023/02/20230224-1_j.html (영어판)
- ISAS, ‘하야부사2’가 목표로 삼은 소행성의 명칭이 Ryugu로 결정

2015년 10월 5일
- 도요 타 뉴스 “명예 헌명 교수, 기자회견에서 기쁨을 밝혔다”: https://news.ntv.co.jp/category/society/218d060233844e168baaf2fa52e9767b

## 94. 독서 모임에서 “너, 왕, 얼굴 가리고 있는 자”를 읽었다.

95. 예상보다 훨씬 재미있었다.

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**출처:** [note 원문](https://note.com/tecmah/n/n3b6c878f10fb)

*번역: Gemma 3(.44) 초벌 + 교정 71청크*

[원문 보기](https://note.com/tecmah/n/n3b6c878f10fb) | 출처: note.com